Question

（2011?豐臺區一模）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示酸，下列說法正確的是（　　）

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為 c（Na⁺）=c（A^-）

C．達到B、E狀態時，反應消耗的n（CH₃COOH）＞n（HCl）

D．當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根據鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B、根據溶液中的電荷守恒來判斷；
C、根據酸和堿反應的化學方程式來計算回答；
D、根據氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應的原理來回答．

解答：解：A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯誤；
B、達到B、D狀態時，溶液是中性的，此時c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（Na⁺）=c（A^-），故B正確；
C、達到B、E狀態時，消耗的氫氧化鈉物質的量是相等的，根據反應原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反應消耗的
n（CH₃COOH）=n（HCl），故C錯誤；
D、當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查NaOH與CH₃COOH、鹽酸的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用電荷守恒的角度做題．