Question

高純六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：

Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。

Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。

Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。

Ⅳ．調節pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。

Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。

請回答：

（1）用電子式表示HCl的形成過程      。

（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是      （填序號）。

       ① 原子半徑          ② 最外層電子數

 ③ 金屬性            ④ 最高價氧化物對應的水化物的堿性

（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式：      。

（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理      。

（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：      。

（6）步驟Ⅳ中調節pH至8~10,最好選用的試劑為      。

（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為       g/L（計算結果保留整數） 。

Answer 1

（14分）

（1）（2分）

（2）②（2分）

（3）SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑（2分）

（4）溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀（2分）

（5）2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H ⁺=2Fe³⁺ + 2H₂O （2分）

（6）Sr(OH)₂（2分）

（7）675（2分）