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下列說法中不正確的是

A．手機電池在放電時，是化學能轉變為電能

B．1mol SO₂的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H= +1．9 kJ·mol^－¹可知，金剛石比石墨能量低

D．X+Y＝M+N為放熱反應，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

A 正確，手機放電是原電池，把化學能轉化為電能
B 錯誤，硫在氧氣中燃燒是放熱反應，所以，1mol SO₂的鍵能總和小于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
C 錯誤，金剛石比石墨能量高
D 正確。故選BC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發現瓶內固態物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結冰凍結，而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發出來的氣體有氨味。這是自發地發生了反應：Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)。實驗中的下列結論正確的是(　　)

A．自發反應一定是放熱反應

B．自發反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發進行

D．吸熱反應不能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①

＝H₂O（g） △H₁＝a kJ

， ②

＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ

，
③

＝H₂O（l） △H₃＝c kJ

， ④

＝2H₂O（l）
△H₄＝d kJ

。下列關系式中正確的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂ + 3H₂ ="==" 2NH₃的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂轉變為原子是放出能量a KJ

B．1mol N 和3mol H結合成1mol NH₃（g）時放出熱量b KJ

C．1mol NH₃（l）轉變為1mol NH₃（g）時放出熱量 c KJ　

D．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂反應生成1mol NH₃（l）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用.它是利用兩種物質發生化學反應對食物進行加熱,這兩種化學物質最適合的選擇是

A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為

A．68.76 kJ

B．57.3 kJ

C．34.38 kJ

D．17.19 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以節能減排為基礎的低碳經濟已成為實現人類可持續發展的重要課題。
（1）控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如2CO₂（g）+2H₂O（1）    C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）   C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C₂H₅OH（1）轉化為C₂H₄（g）和H₂O（1）的熱化學方程式為            。
（2）為探究反應6H₂(g)+2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)發生的適宜條件，現改變氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]和溫度等條件進行了如下實驗：

根據表中實驗數據分析：
①該反應的正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②為提高CO₂的平衡轉化率，可采取的措施有（寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H₂和1mol CO₂氣態混合物充入2L密閉容器中，發生如下反應：3H₂(g)+CO₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH₃OH的物質的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是。

A．該反應的平衡常數表達式為

B．CO₂的平衡轉化率為40%

C．2min內H₂的平均反應速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應達到平衡狀態的標志是混合氣體的密度不發生改變

（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是（填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發生的電極反應是；其電池的總反應為。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是能量轉化效率高，其次是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
A. 在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負極反應式為：

B. 在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為：

C. 乙烯的燃燒熱為

，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

D. 向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在火箭推進器中裝有還原劑肼（N

）和強氧化劑H

，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol 液態肼和足量液態H

反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出液態肼和液態H

反應的熱化學方程式。
(2)已知H

O（l）="===" H

O(g)；△H=+44kJ/mol，則16 g液態肼與足量液態H

反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_____________________。
(3)上述反應應用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是_______________________________________________________________。

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