【題目】下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ）
A.MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B.Na＋，K＋，HCO3－，Cl－
C.Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D.Na+，NH4+，Cl－，SO42－
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【題目】研究物質性質的基本程序是一個系統化的過程，其主干可分為四個步驟．下列是研究物質性質的一般程序的第一步是
A. 預測物質性質 B. 觀察物質的外觀性質
C. 進行實驗和觀察 D. 做出有關的解釋和結論
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【題目】下列常用危險化學藥品與對應的分類正確的是（ ）
①酒精——劇毒品 ②濃硫酸——腐蝕品 ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品 ⑤高錳酸鉀——氧化劑 ⑥黑火藥——爆炸品
A.②③④⑥B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥
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【題目】一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網上，將CO2氣體緩緩通入棉花中的過氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，實驗分析可知，下列表達不正確的是（ ）
A. 反應生成的O2有利于棉花燃燒 B. 過氧化鈉與CO2反應放熱
C. CO2對棉花燃燒起助燃作用 D. 過氧化鈉與CO2反應屬于氧化還原反應
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
I.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是____(填序號)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（3）還原過程中，每消耗172.8gCr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處 理含Cr2O72-的廢水。
實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式2H++2e-=H2↑隨著電解進行，陰極附近pH升高。
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為________________。
（3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。
（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化成沉淀的質量是_____g。
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【題目】某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(均為氣態)間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答：
（1）該反應的化學方程式可表示為________。
（2）反應起始至t min(設t=5)，Y的平均反應速率是________。
（3）反應至t min時，Z所占體積（標準狀況下）________。
（4）在t min時，該反應達到了_____狀態，下列可判斷反應已達到該狀態的是______(填字母)。
A X、Y、Z的反應速率相等 B X、Y的反應速率比為2：3
C 混合氣體的密度不變 D 生成1molZ的同時生成2molX
E X、Y、Z物質的量之比等于系數比 F 混合氣體的總壓強不再發生改變
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 （ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.③④⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧
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【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（ ）
A. 乙=丁＞丙=甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙
C. 丁＞乙＞丙=甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲
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