Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．其操作可分解為如下幾步：
A．準(zhǔn)確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液
B．取0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
D．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)指出

B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時(shí)，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液

（2）請(qǐng)描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法

調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量

（3）配制待測液時(shí)需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、

500ml容量瓶，膠頭滴管

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

78%

滴定 次數(shù)	待測溶液的體積 /mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	2.00	21.99
2	20.00	0.80	23.42
3	20.00	1.02	21.03

（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)測定結(jié)果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．配制待測液時(shí)，容量瓶未潤洗

無影響

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

偏大

C．滴定時(shí)，有少量液體從錐形瓶濺出

偏小

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡

偏小

．

Answer 1

分析：（1）操作中有一處明顯的錯(cuò)誤是B，步驟中對(duì)滴定管的洗滌錯(cuò)誤；
（2）依據(jù)天平的使用方法回答，注意氫氧化鈉具有腐蝕性不能直接放在托盤上稱量；
（3）依據(jù)溶液配制的步驟分析判斷使用的儀器；
（4）待測液是氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液是鹽酸，待測液中加入酚酞變紅色，滴入鹽酸隨中和反應(yīng)進(jìn)行到最后一滴溶液從紅色變化為無色，且半分鐘不不變；
（5）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)的讀數(shù)的平均值計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度，結(jié)合溶液體積和摩爾質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，來計(jì)算氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（6）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的定量計(jì)算分析，C（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，誤差來源主要是標(biāo)準(zhǔn)液的變化來分析判斷；

解答：解：（1）B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時(shí)，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液，否則后悔測定結(jié)果偏大；
故答案為：B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時(shí)，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液；
（2）稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法是調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量稱量混合物；
故答案為：調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量；
（3）配制待測液時(shí)需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管；
（4）待測液是氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液是鹽酸，待測液中加入酚酞變紅色，滴入鹽酸隨中和反應(yīng)進(jìn)行到最后一滴溶液從紅色變化為無色，且半分鐘不不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；
故答案為：滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化；
（5）標(biāo)準(zhǔn)液平均體積=

21.99-2.00+23.42-0.8+21.03-1.02

3

=20.54ml；
氫氧化鈉物質(zhì)的量=

0.02L×0.2mol/L

0.02054

=0.1947mol/L，氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.1947mol/L×0.5000L×40g/mol

5.0g

×100%=78%；
故答案為：78%；
（6）C（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，誤差來源主要是標(biāo)準(zhǔn)液的變化來分析判斷；
A．配制待測液時(shí)，容量瓶未潤洗對(duì)溶液配制無影響，故答案為：無影響；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故答案為：偏高；
C．滴定時(shí)，有少量液體從錐形瓶濺出，待測液損失，結(jié)果偏低，故答案為：偏低；
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏小，故答案為：偏小；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的和組成的實(shí)驗(yàn)探究方法和實(shí)驗(yàn)分析判斷，溶液配制步驟的分析理解，中和滴定過程、儀器使用，誤差分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．