Question

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀1.45g，將沉淀與過量的鹽酸反應，得到112mLCO₂氣體（標況）。求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量濃度。（寫出必要的計算過程，只有答案沒有過程不給分）

Answer 1

n（Na₂CO₃）= n（BaCO₃）= n（CO₂）=0.112L÷22.4mol/L=5×10^-3mol
n（Na₂SO₄）= n（BaSO₄）="[1.45g-" n（BaCO₃）·M（BaCO₃）] ÷M（BaSO₄）
=（1.45g- 5×10^-3mol×137g·mol^-1）÷233 g·mol^-1
               =3.3×10^-3mol
c(Na₂CO₃)= 5×10^-3mol÷0.1L="0.05" mol·L^-1        （3分）
c(Na₂SO₄)= 3.3×10^-3mol÷0.1L="0.033" mol·L^-1     （4分）
（其它合理運算同樣給分）

略