Question

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：
PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ 2PbSO₄+ 2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（   ）

A．PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極。

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4

C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

Answer 1

B

試題分析：由該鉛蓄電池的反應(yīng)原理可知：A．bO₂放電時(shí)是電池的正極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極。錯(cuò)誤。B．Pb放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陰極。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄．正確。C．放電時(shí)，PbO₂得電子，發(fā)生反應(yīng)：PbO₂+ SO– 2e ^– +4H⁺= PbSO₄+2H₂O．得到電子，被還原。錯(cuò)誤。D．電池放電時(shí)，由于不斷消耗溶液中的硫酸，所以溶液酸性減弱。錯(cuò)誤。