【題目】下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（ ） ①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶中轉移液體．
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①④
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各圖的敘述正確的是
A. 甲中△H1=-(△H2+△H3)
B. 乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C. 丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質的質量分數B>A
D. 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，蔣液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質的量濃度的NaB溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數據可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定 ）反應。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。
a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。
（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）
CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數K值為_____。
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是_____（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
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【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1 g A放入B裝置中，持續通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
(1)通入過量O2的目的是_______________________________；
(2) D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；
(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；
(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.9 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為______________________________；
(5)A可發生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是
A. 為了驗證A 中發生了氧化還原反應，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
B. 該實驗裝置至少存在一處設計缺陷
C. 向反應后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明一定有Fe2+
D. 裝置B是為了驗證還原性： SO2>I-
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【題目】電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6
Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是
A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應
B. 放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+
C. 放電過程中，Li+向電池的負極移動
D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液
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【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備Ce(OH)4的一種工藝流程如下：
已知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性。回答下列問題：
（1） “氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3 中Ce 的化合價為________________________。
（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發生反應的離子方程式為__________________________________，酸浸時不宜溫度過高的原因是____________________。
（3）已知有機物HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2 Ce3+ (水層) +6HT (有機層)
2CeT3 (有機層) +6H+ (水層)
從平衡移動角度解釋： 向CeT3(有機層) 加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。
（4）Ce(OH)3暴露于空氣中時變成紫色，最終變成黃色的Ce(OH)4，該反應的化學方程式為________________________________。
（5）已知298 K 時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調節pH為______以上。
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【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是（ ）
A. 應先用稱量紙在托盤天平上稱取NaOH固體2g。
B. 定容時若仰視刻度線，會使所配NaOH溶液的濃度偏高。
C. 容量瓶應預先檢漏并洗滌干凈，但不需干燥，容量瓶中的少量水無影響。
D. 稱好的NaOH固體應先放在燒杯中溶解，溶解完全后應立即轉移至容量瓶中。
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