Question

【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液，繼續煮沸至 ，
停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做 ．
③區分膠體和溶液常用的方法叫做 ．

Answer 1

【答案】飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（膠體）+3HCl；SO42﹣；膠體的聚沉；丁達爾效應
【解析】解：①Fe（OH）3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，

所以答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（膠體）+3HCl；

②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發生了聚沉，

所以答案是：SO42﹣；膠體的聚沉；

③膠體具有丁達爾效應，據此可以區分膠體和溶液，膠體的丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的，

所以答案是：丁達爾效應．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用膠體的重要性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握膠體的性質：①丁達爾現象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現象 ④膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．