Question

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時不考慮CO32-的水解)，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

A. z 點對應的分散系很穩定

B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為w點

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. 此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

Answer 1

【答案】D

【解析】A，z點在曲線下方，z點對應的分散系為懸濁液，懸濁液不穩定，A項錯誤；B，由圖知w、x、y點c（Ca2+）依次減小，溶液中c（CO32-）：wxy，CO32-水解促進水的電離，溶液中OH-全部來自水電離，CO32-濃度越大溶液堿性越強，水的電離程度最大的為y點，B項錯誤；C，CaSO4微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3，若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，圖像在x點后的變化應在實線下方，C項錯誤；D，當加入10mLNa2CO3溶液時，CaCl2與Na2CO3恰好完全反應，此時c（Ca2+）=c（CO32-）=10-4.3mol/L，Ksp（CaCO3）= c（Ca2+）·c（CO32-）=10-8.6（mol/L）2，D項正確；答案選D。