Question

【題目】將CO2氣體緩緩地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物 質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的描述不正確的是

A. O~a段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

B. a~b段反應的離子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O

C. a~b段與c~d段所發生的反應相同

D. d~e段沉淀減少是由于碳酸鋇固體溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】

通入CO2，有沉淀BaCO3產生，首先發生反應Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，然后消耗KOH，發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發生反應2AlO2－+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32－，沉淀量達最大后，再發生CO32－+CO2+H2O=HCO3－，最后發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解。

A．由上述分析可知，o-a段發生反應：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正確；

B、a-b段反應的離子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O，故B正確；

C、a-b段發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發生CO32－+CO2+H2O=HCO3－，兩階段反應不相同，故C錯誤；

D、d-e段發生反應，碳酸鋇固體溶解，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導致沉淀的減少，故D正確；

故選：C。