【題目】日常生活中，下列方法或應急措施不科學的是
A. 利用灼燒法區別羊毛織物和棉織物
B. 用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢
C. 廚房內發生了燃氣泄漏先打開排氣扇通風再關掉氣閥
D. 將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
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【題目】閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。軟錳礦的主要成分為 MnO2；含少量A12O3和SiO2。現以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。
已知：I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe,3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式________________________________。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_______________。
（3）步驟③與MnO2發生氧化還原反應的離子方程式_________________，物質X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2
（4）流程中可以循環利用的物質是____________（填化學式）。
（5）MnO2與Li構成LiMnO2，該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：
①外電路中的電子移動方向是由______極流向______極（填字母）。
②寫出該鋰離子電池的正極電極反應式_____________________________。
（6）已知：25℃時，HCN的電離常數K=4.9×10-10， H2S的電離常數K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應的化學方程式為______________________。
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【題目】工業上，用火法煉銅的流程如下：
下列說法不正確的是
A. 銅礦灼燒產生的尾氣可用氨水吸收制成化工產品
B. 電解法精煉粗銅的過程中，用硫酸銅溶液作電解質溶液
C. 在Cu2O與 CO反應時，CO被還原成CO2
D. 粗銅精煉時，貴重金屬如金、銀沉于陽極泥中
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【題目】醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關0.1molL-1醋酸鋇溶液中粒子濃度關系的表示中，錯誤的是（ ）
A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. 元素周期表中有7個主族、7個副族、0族和Ⅷ族
B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C. 氫是原子序數最小的元素
D. 氧元素位于第二周期ⅥA族
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【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸
（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發生如下反應：CO +H2O(g)
CO2+H2，反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是__________。
a．反應開始時，正反應速率大于逆反應速率
b．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
c．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
d．隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等。
（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)mol/L | 1.0 | |||||||
c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表數據計算：
a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應速率為__________；
b.該溫度下，正反應的平衡常數的值為__________________；
c.平衡時，SO2的轉化率為_______；
（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為____________。
（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。
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【題目】（1）等物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產生的氫氣在相同條件下的體積比為______________。
（2）等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產生的氫氣在相同條件下的體積比為________________。
（3）分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L－1的鹽酸溶液中，三者產生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。
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【題目】下列括號中的分離方法運用得當的是
A. 植物油和水(蒸餾) B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)
C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發) D. 自來水中的雜質(萃取)
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【題目】以乙烯為主要原料可以合成乙酸， 其合成路線如下圖所示；（部分反應條件和生成物已略去）
（1）乙烯的結構簡式___________， 其中官能團的名稱是__________ 。
（2）反應Ⅱ的化學方程式是__________，反應類型是__________ 。
（3）乙酸和碳酸鈉反應的化學方程式是__________。
（4）下列物質中,可以通過乙烯加成反應得到的是__________(填序號) .
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2Br
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