Question

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

混合溶液分成5等份，每份溶液濃度和體積均相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol；根據電荷守恒可知每份中滿足：2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中：n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，c(K+)==10(b-2a)molL-1，故選D。