Question

【題目】現有藥品和如圖裝置：質量為wg的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水， 設計一個簡單的實驗，測定Zn的相對原子質量（氣體體積均可認為是在標準狀況下測定）參見如圖

（1）應選用的裝置的連接順序是（填接口字母） ．
（2）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣 ．
（3）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟，則這三步操作的正確順序是 ①調整量筒內外液面調試使之相同
②使試管和量筒內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內氣體的體積．
（4）若④中收集到水VmL（鋅片反應完全），則鋅的相對原子質量的數學表達式為 ．
（5）由于鋅片可能含不溶性雜質，實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值（填“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

【答案】
（1）DCBE
（2）連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應開始
（3）②①③
（4）
（5）偏高
【解析】解：（1）將稀硫酸與鋅片在③中充分反應，產生的氫氣從D通入C，通過B將集氣瓶中的水排入量筒中，通過測量排出的水的量來得知產生氫氣的量，故裝置的連接順序為：DCBE，

所以答案是：DCBE；（2）操作中，要保證不漏出氫氣，則在塞緊活塞前不讓鋅和硫酸接觸，具體操作為：連接好裝置后，打開③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應開始，

所以答案是：連接好裝置后，打開③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應開始；（3）要準確測量氣體體積必須保持量筒內外氣體的溫度和壓強相等，因此在讀取量筒內氣體的體積之前，應使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；再調節量筒內外液面高度使之相同，所以正確的順序為：②①③；

所以答案是：②①③；（4）根據提供的數據可知產生的氫氣的量為VmL，即生成的氫氣的物質的量n= = mol，而根據反應可知，1mol鋅～1mol氫氣，故反應掉的鋅的物質的量n= mol，由于相對原子質量在數值上等于摩爾質量，而鋅的摩爾質量M= = = g/mol，故鋅的相對原子質量為 ，

所以答案是： ；（5）由于摩爾質量M= = g/mol，假如鋅片含不與酸反應的雜質，則測得生成的氫氣的體積v偏小，則M偏高；若氣密性不好，則測得生成的氫氣的體積v偏小，則M偏高，

所以答案是：偏高．