Question

【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法正確的是(　 　)

A. 每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化 B. CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化

C. 每轉移1.2 mol電子,有0.2mol硫被氧化 D. SO2是還原產物

Answer 1

【答案】C

【解析】

2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，Cu、O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，該反應中轉移6e-，以此來解答。

A. 每生成1 molCu2S，由反應可以知道，生成1 mol SO2，則有1 mol硫被氧化，故A錯誤； B. CuFeS2中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化，故B錯誤；
C. 每轉移1.2 mol電子，有=0.2mol硫被氧化，故C正確；
D.O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，對應的SO2既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤。
故選C。