Question

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

Answer 1

【答案】(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。

(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。

【解析】

試題分析：（1）①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K＋，再用HCl除去過量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2＋。

②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中。

(2)一定物質的量溶液的配制所需的儀器主要有