Question

【題目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如右圖所示，則：

（1）圖中C點表示當加入________mol NaOH時，Al3+已完全轉化為____________（填微粒符號）

（2）圖中線段OA和AB兩段NaOH的物質的量之比為 ____________。

（3）寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

Answer 1

【答案】0.6 AlO2- 5:1 Al(OH)3 +OH- = AlO2-+ 2H2O

【解析】

根據圖象可知，在滴加NaOH溶液到加入氫氧化鈉為Amol時，沉淀量最大為0.2mol，說明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應，此時溶液為氯化鈉溶液。繼續(xù)滴加氫氧化鈉，加入Bmol氫氧化鈉時，沉淀物質的量最小為0.1mol，此時沉淀是氫氧化鎂，所以加入Amol氫氧化鈉時，沉淀中有氫氧化鎂0.1mol、氫氧化鋁0.1mol，加入Bmol氫氧化鈉時，此時溶液為氯化鈉、偏鋁酸鈉溶液。

（1）根據氫氧根守恒離子和上述分析可知，沉淀量最大時加入的氫氧化鈉n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，C點氫氧化鋁完全溶解，根據鋁元素、鈉元素守恒可知n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以溶解氫氧化鋁加入的氫氧化鈉為0.1mol．則加入的氫氧化鈉的物質的量為0.5mol+0.1mol=0.6mol；C點氫氧化鋁完全溶解，鋁元素在溶液中以AlO2-存在；

（2）OA表示滴加NaOH溶液時，鎂離子、鋁離子完全沉淀時需要的氫氧化鈉的物質的量，沉淀量最大時加入的氫氧化鈉n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol；AB表示溶解0.1mol氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質的量n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以線段OA：AB=0.5mol：0.1mol=5：1；

（3）AB段表示Al（OH）3溶解的過程，其離子方程式為：Al(OH)3 +OH- = AlO2-+ 2H2O。