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兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質溶液，從兩極分別通入CH₄(g)和O₂，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（）

A．負極的電極反應式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B．負極的電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．標準狀況下，通入5.6 LO₂并完

全反應后，有0.50mol電子轉移

D．放電一段時間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)為一自發進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

D．當X電極質量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應方程式為2Fe³⁺ +Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，能實現該反應的原電池為

	A	B	C	D
正極材料	Cu	石墨	Fe	Ag
負極材料	Fe	Cu	Cu	Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如右下圖）下列說法中正確的是（）

A．一段時間后，鋅片質量會變小	B．銅片上發生氧化反應
C．電子由銅片通過導線流向鋅	D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為_________________________________________；
②乙中總反應的離子方程式為___________________________________________；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_______________________________________________________。
（2）若甲

、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________________________；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入______________（填寫物質的化學式）_______________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是

A．Cu \| 酒精 \| Ag	B．Zn \| CuSO₄(溶液) \| C
C．Zn \| CCl₄\| Cu	D．Fe \| H₂SO₄(稀) \| Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構成原電池的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池的正極一定是（）

A．電子流出的極	B．電子流入的極
C．發生氧化反應的極	D．電極自身參與反應的極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq) + Cu(s) ="=" Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

①電極X的材料是

；電解質溶液Y是；
②銀電極為電池的極，發生

的電極反應式為；X電極上發生的電極反應式為；
③外電路中的電子是從電極流向電極。
（2）物質Z是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。
①若Z為氧化物，X的化學式是___________________________。
②若Z為單質，Z與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________。
③若Z與稀硫酸反應生成無色沒有氣味的氣體A，與氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X。
Z與稀硫酸反應的離子方程式是______________________________________；
Z與足量氫氧化鈉溶液加熱的離子方程式是__________________________。

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A．Cu \| 酒精 \| Ag	B．Zn \| CuSO₄(溶液) \| C
C．Zn \| CCl₄\| Cu	D．Fe \| H₂SO₄(稀) \| Fe

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