Question

【題目】火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應： ．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2 ． 將煙氣通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑． ①此時溶液中c（SO32﹣）的濃度是0.2molL﹣1 ， 則溶液中c（HSO3﹣）是molL﹣1 ．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 ， 可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是 ．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示．則： ， 有利于提高SO2的吸收效率．

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下： 步驟i稱取樣品1.000g．
步驟ii將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000molL﹣1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復2次．
①寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式；
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學設計用下列儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是（填字母）．

④滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

則該藥品中Na2SO3的質量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）
（2）1.6；2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4；降低含硫煙氣溫度（或流速）
（3）2MnO4﹣+5SO32﹣+6H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O；偏大；AC；63.00%
【解析】解：（1）SO2氣體是酸性氧化物，可與水反應生成亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，二氧化硫具有還原性，在空氣中經粉塵催化氧化為SO3 ， SO3與水反應能生成硫酸，有關反應的化學方程式為：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4 （或2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4 或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4），所以答案是：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4 （或2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4 或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）；（2）①由Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3 ， c（SO32﹣）的濃度是0.2molL﹣1 ， 則反應的Na2SO3溶液為1.0mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，由反應中的物質的量關系可知，生成的c（HSO3﹣）為0.8mol/L×2=1.6mol/L，所以答案是：1.6；②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 ， 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和硫酸，發(fā)生的反應為2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4 ， 所以答案是：2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4；③根據(jù)圖示可知：SO2的吸收效率隨著溫度的升高而降低，隨流速的增大而降低，所以要提高含硫煙氣中SO2的吸收效率，可以降低含硫煙氣溫度（或流速），所以答案是：降低含硫煙氣溫度（或流速）；（3）①Na2SO3與酸性KMnO4溶液反應，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，配平反應的離子方程式：2MnO4﹣+5SO32﹣+6H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O，所以答案是：2MnO4﹣+5SO32﹣+6H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O；②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時若仰視定容，KMnO4溶液濃度將偏低，需KMnO4溶液體積偏大，則最終測得藥品中Na2SO3的含量偏大，所以答案是：偏大；③高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應用酸式滴定管盛裝，滴定時為便于觀察顏色變化，滴定終點顏色由淺變深易于觀察，應將高錳酸鉀滴到待測液中，所以答案是：AC；④根據(jù)滴定結果：三次滴定所用標準溶液的體積分別為：21.03﹣1.02=20.01mL，21.99﹣2.00=19.99mL，20.20﹣2.20=18.00，第三次誤差太大，需舍去；前兩次實驗所用標準溶液的體積平均值為20.00mL；25mLNa2SO3溶液中亞硫酸鈉消耗的高錳酸鉀的物質的量為：0.01mol/L×0.020L=0.0002mol， 根據(jù)反應方程式：

5SO32﹣+	2MnO4﹣+	6H+	═	5SO42﹣+	2Mn2++	3H2O
5	2
n	0.0002mol

n（SO32﹣）=0.0005mol，
250mL亞硫酸鈉溶液中含有亞硫酸鈉的物質的量為：0.0005mol× =0.005mol，
樣品中含有的亞硫酸鈉的質量為：m（SO32﹣）=126g/mol×0.005mol=0.63g，
ω（SO32﹣）= ×100%=63.00%，
所以答案是：63.00%．