Question

【題目】1、以物質的量為中心的計算：

（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42－的物質的量濃度為____________。

（2）3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積約為______L，它與_____g CO含有相同的氧原子數。

（3）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為________g。

2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______________________。

（2）該反應中氧化劑是_______________，發生氧化反應的物質是_______________。

（3）當有0.4 mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為____________。

（4）當有1 mol FeCl3完全反應時，轉移的電子數目為____________。

Answer 1

【答案】m/18V mol·L-1 11.2 28 16 FeCl3 Cu 12.8g NA

【解析】

1、根據n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA、c＝n/V分析計算；

2、（1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數；

（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，發生氧化反應；

（3）根據方程式和轉移電子的量來計算；

（4）根據方程式來計算。

1、（1）V LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，鋁離子的物質的量是，根據化學式可知硫酸根離子的物質的量是，則SO42－的物質的量濃度為。

（2）3.01×1023個CO2的物質的量是＝0.5mol，在標準狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。含有1mol氧原子，則相應CO的物質的量是1mol，即它與28gCO含有相同的氧原子數。

（3）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質的量是1mol，設氮氣和氧氣的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y＝1、28x+32y＝30，解得x＝y＝0.5，則其中氧氣的質量為16g。

2、（1）化合價升高元素是Cu，失電子，化合價降低元素是Fe，得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，其電子轉移的方向和數目可表示為；

（2）化合價降低元素Fe元素所在的反應物FeCl3是氧化劑，化合價升高元素Cu所在的反應物是還原劑，發生氧化反應的物質是Cu；

（3）根據方程式當有2mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的物質的量是1mol，當有0.4mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的物質的量是0.2mol，質量是0.2mol×64g/mol=12.8g；

（4）鐵元素化合價從+3價降低到+2價，得到1個電子，則當有1 mol FeCl3完全反應時，轉移的電子數目為NA。