【題目】下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現的是( )
A.MnO2→MnO4-B.AlO2-→Al(OH)3
C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2
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【題目】如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L－1 ， 工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02 mol e－ ， 則下列敘述中不正確的是（ ）
A.相同狀況下，產生氣體總體積：①<②
B.接通電路前溶液的pH：①>②
C.接通電路后溶液的pH：①<②
D.析出固體質量：①>②
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【題目】Ⅰ．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態溴。向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現；a中發生的化學方程式為；繼續滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是裝置d中的作用是。儀器c為冷凝管，其進水口為（填“上”或“下”）口。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是。
（3）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ， 要進一步提純，下列操作中必須的是。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )
A. 曲線 M 表示 pH與
的變化關系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)
D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )
A.銅電極上發生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產物、合成路線、反應條件略去)。
其中A是一氯代物，H的鏈節組成為C7H5NO
已知：I芳香烴X用質譜儀測出的質譜圖如圖所示
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題
（1）H的結構簡式是_____________；(2)反應③和④的類型分別是_____________、_____________
（3）反應⑤的化學方程式是__________________________
（4）阿司匹林中含氧官能團的名稱為__________________________
（5）
的一種同系物
有多種同分異構體，其中符合下列要求的共有_____________種(不考慮立體異構)，寫出其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1的結構簡式_____________
①能與 NaHCO3反應放出CO2
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
③苯環上的一取代物有兩種
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成
最合理的方案。_______________
例： 
。
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【題目】工業酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中，不正確的是
實驗 | ① | ② | ③ |
電解條件 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨， 滴加1mL濃硫酸 | 陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
A. 對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B. 實驗②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C. 實驗③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72-被還原
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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均合同一種元素。
請填寫下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是____________。
(2)寫出C、H的化學式：C___，H______。
(3)寫出反應①、⑦的化學方程式：反應①_______________，反應⑦________________。
(4)反應⑥過程中出現的現象是_______________。
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩定性能優良，主要用作聚氯乙烯的熱穩定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題：
（1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________，該反應能發生的原因是__________________________。
（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為__________________________。
（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為_________________，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________________（任意寫出一條）。
（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1。
（5）從原子利用率的角度分析該流程的優點為_____________________。
（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為_____%（結果保留一位小數）
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