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在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)====B(g)+C(g)，若反應物的濃度由2mol·L^-1降到0.8mol·L^-1需要20s，那么反應物濃度再由0.8mol·L^-1降到0.2mol·L^-1所需要的時間為

A.
10s
B.
大于10s
C.
小于10s
D.
無法判斷

練習冊系列答案

初中畢業(yè)學業(yè)考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是

bde

（填字母序號）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同時，生成3mol H₂O
b．體系中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
（2）上述反應的化學平衡常數的表達式為

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

．當溫度T₁＞T₂時，化學平衡常數K₁

＜

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，達到平衡后測得CH₃CH₂OH為0.5mol，則H₂的轉化率為

50%

，如果再向該容器充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡會向

正向移動

（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO₂的轉化率會

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業(yè)生產中，可使H₂的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有

增大CO₂濃度或增大壓強

（寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應：3A（g）+B（g）?XC（g）
Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應，達到平衡時C的體積分數為a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達到平衡時，C的體積分數也為a
下列有關敘述正確的是（　　）

A．若Ⅰ達到平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分數大于a，可斷定X＞4

C．若X=2，則體系Ⅱ起始物質的量應滿足：3nB=nA+3

D．若體系Ⅱ起始物質的量滿足3n（c）+4nA=12nB，則可推斷：X=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度（c）與時間（t）的關系如下表所示：

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c_（A）（ mol?L^-1）	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c_（B）（ mol?L^-1）	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c_（C）（ mol?L^-1）	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

請?zhí)羁眨?br />（1）前2mim內，v（B）=

．
（2）到2mim末A 的轉化率為

（3）該反應的化學方程式為

（4）6min-8min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為

（填選項字母）
a．增大A的濃度 b．減小B的濃度 c．增大C的濃度
則該物質的濃度改變量為

mol?L^-1
（5）如果在相同條件下，要使該反應從逆反應方向開始進行，且達平衡時與第4min 時各物質的體積分數完全相同，則加入B 的物質的量濃度的取值范圍為

．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省如皋中學高三10月階段練習化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，則v(NO₂) =       ，t℃時反應N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數K=      。若向容器內繼續(xù)通入少量N₂O₄，則平衡       移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO₂的體積分數       原平衡時NO₂的體積分數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是       。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三10月階段練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是。

a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆

b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，則v(NO₂) = ，t℃時反應N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數K= 。若向容器內繼續(xù)通入少量N₂O₄，則平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO₂的體積分數原平衡時NO₂的體積分數(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是。

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在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)====B(g)+C(g)，若反應物的濃度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要20s，那么反應物濃度再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的時間為

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)====B(g)+C(g)，若反應物的濃度由2mol·L^-1降到0.8mol·L^-1需要20s，那么反應物濃度再由0.8mol·L^-1降到0.2mol·L^-1所需要的時間為