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（4分）（2012?廣東）下列應用不涉及氧化還原反應的是（　　）

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al

C.工業上利用合成氨實現人工固氮

D.實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

【解析】氧化還原反應的本質特征是反應前后元素化合價的發生變化；依據元素化合價變化分析判斷；

【解析】
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，發生了氧化還原反應，故A不符合；

B、工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al，是電解氧化鋁發生氧化還原反應，故B不符合；

C、工業上利用合成氨實現人工固氮，是單質氣體單質和氫氣化合生成氨氣，發生了氧化還原反應，故C不符合；

D、NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3是復分解反應，故D符合；

故選D．

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下列關于有機物的說法正確的是

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物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；

過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。（用化學方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。