Question

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是（ ）

A．甲池中負極反應為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產生12.8g固體

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發生氧化反應，N2H4是負極，在堿性電解質中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A錯誤；甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減小；乙池是電解池，乙池總反應：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度，故C正確；2.24L O2在非標準狀況下的物質的量不一定是0.1mol，故D錯誤。