【題目】下列各組物質中，互為同位素的是 （ ）
A. 重氫、超重氫 B. 氧氣、臭氧 C. 紅磷、白磷 D. 乙酸、丙酸
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（ �。�
A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數為10NA
C.常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為3NA
D.2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）． 
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+ ．
（1）制備NaNO2
（i）裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為 ．
（ii）B裝置的目的是 ．
（iii）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填序號）．
A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰
（iv）E裝置發生反應的離子方程式是 ．
（2）測定NaNO2純度
準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解．用a molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定，達滴定終點時所用KMnO4溶液體積為bml．則樣品中NaNO2的質量分數為 ．
（假設樣品中其他雜質與酸性KMnO4溶液不反應，用含m、a、b的代數式表示．）
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點對應的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果，對人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸 
具有健脾作用．下列有關說法正確的是（ ）
A.該羥基酸含有3種不同化學環境的氫原子
B.通常條件下，該羥基酸可以發生取代、消去和加成反應
C.該羥基酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.含 1mol該羥基酸的溶液可與含3mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應
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【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為 ， Y的電子排布圖為；
（2）ZX2的分子式是 ， YX2電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是 ， 該化合物中化學鍵的種類是 ．
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【題目】實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2 ， 實驗裝置如圖所示：回答下列問題： 
（1）儀器a的名稱為；裝置C的作用是 ．
（2）該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是 ．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意 ．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2﹣ ， 則另一種為 ．
（5）B中反應的離子方程式為 ．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2 ， 加入（填序號，下同）酸化，再加入檢驗． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）預計NaClO3轉化為NaClO2的轉化率為80%，若要制得28.9g NaClO23H2O（相對質量：144.5），至少需g NaClO3（相對質量：106.5）．
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