【題目】已知某炔烴與鹵素單質(zhì)按物質(zhì)的量為1： 2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后，生成的有機物至少需6mol的鹵素單質(zhì)才能把生成的有機物中的氫全部取代，則該炔烴可能是
A. 丙炔 B. 1-丁炔 C. 3-己炔 D. 2-庚炔
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【題目】“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是( )
A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理
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【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
（1）1 mol C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）,放出1 366.8 kJ熱量: 。
（2）1 mol C（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）,吸收131.3 kJ熱量: 。
（3）1.7 g NH3（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量: 。
⑷已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol
試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） △H=_______________
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【題目】（已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－196.6KJ·mol-1）,恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。以下敘述錯誤的是（ ）
A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·mol－1
B．由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJ
C．恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJ
D．將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol
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【題目】下列實驗操作中正確的是
A. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B. 實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸餾
D. 檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
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【題目】下列關(guān)于硅酸的敘述，錯誤的是（ ）
A.硅酸是一種很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得
C.硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得
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【題目】下表列出了A﹣R 9種元素在周期表中的位置
（1）這 9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________（以上均填元素符號）
（2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________（用元素符號表示）
（3）F元素簡單氫化物的化學(xué)式是________，H元素跟B元素形成化合物的化學(xué)式是______，高溫灼燒該化合物時，火焰呈________色．
（4）G元素和 H元素兩者核電荷數(shù)之差是________．
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【題目】PC 是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式為：
。一種生產(chǎn) PC 的合成路線如下：
其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，D 可與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；E 可與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，其核磁共振氫譜為單峰。
已知：
請回答下列問題：
（1）D 中官能能團名稱 ，A 的結(jié)構(gòu)簡式是 ，A 與 Cl2 反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是 ，B 的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（2）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 （填字母）。
a. 取代反應(yīng) b. 加成反應(yīng) c. 消去反應(yīng) d. 加聚反應(yīng)
（4）碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)的任意一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 （乳酸除外）
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4)，并進一步電解制取二氧化錳(EMD)的工藝流程如下：
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時間。
II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。
請回答下列問題：
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是 。完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式：
(2) 加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理： 。(結(jié)合離子方程式解釋)
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是
極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是 。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。
下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是 (填字母序號)。[來源
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．正極反應(yīng)為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
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