Question

【題目】將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物全部是NO)。向反應后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中正確的是

A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L

B．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml

C．參加反應的金屬的總質量一定是9.9g

D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.45mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)，發生反應：3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

向反應后的溶液中加入過量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發生反應：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3；Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為7.65g，氫氧根的物質的量為=0.45mol，則鎂和銅的總的物質的量為0.225mol。A．根據電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為 = 0.15mol，若為標準狀況下，生成NO的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，但NO不一定處于標準狀況，故A錯誤；B．當生成的沉淀達到最大量時，溶液中溶質為NaNO3，硝酸根守恒可知n(NaNO3)=2n(硝酸銅+硝酸鎂)=0.225mol×2=0.45mol，由鈉離子守恒由n(NaOH)=n(NaNO3)=0.45mol，故此時氫氧化鈉溶液的體積為=0.075L=75mL，故B正確；C、鎂和銅的總的物質的量為0.225mol，假定全為鎂，質量為0.225mol×24g/mol=5.4g，若全為銅，質量為0.225mol×64g/mol=14.4g，所以參加反應的金屬的總質量(m)為5.4g＜m＜14.4g，故C錯誤；D、根據氮元素守恒n(HNO3)=2n(硝酸銅+硝酸鎂)+n(NO)=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol，故D錯誤；故選B。