【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是( )
A. K3C60中只有離子鍵 B. K3C60中不含共價鍵
C. 該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D. C60與12C互為同素異形體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
請回答：
（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。
（4）寫出E物質(zhì)的電子式 。
（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開來，這種試劑是（ ）
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．KMnO4溶液 D．金屬鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列共有十二種化學符號：
①O2 ②
C ③238U ④
Na ⑤O3 ⑥
N ⑦
Mg ⑧
⑨235U ⑩
其中：
（1）表示核素的符號共有＿＿＿種。
（2）互為同位素的是＿＿＿（填序號，以下相同）。
（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是＿＿。
（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是＿＿＿。
（5）互為同素異形體的是＿＿＿。
（6）互為同分異構(gòu)體的是＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g。再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應(yīng)。（書寫計算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量。
（2）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。
裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。
①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
②測定飽和氯水的pH方法是 。
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是 。
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；
iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。
② 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）
②試根據(jù)所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為 （寫化學式）。
③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設(shè)計實驗從海帶中提取碘
①滴加稀硫酸和雙氧水
②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；
③加四氯化碳并振蕩
④過濾
⑤分液。
該實驗的合理操作順序是
A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)為純凈物的是
A．C4H10
B．淀粉
C．提純后的 Fe(OH)3 膠體
D．分子中共用電子對對數(shù)為 7 的烷烴
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【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 ml。
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣?/span>產(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml。
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1. 27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。
（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。該反應(yīng)的離子方程式為 。
若無該操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成。
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