【題目】對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是（ ）
A.不可能是氧化還原反應
B.只能是復分解反應
C.不可能是置換反應
D.可能是化合反應
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【題目】若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應，生成固體的質量為（ ）
①（m＋0.8）g ②（m＋1.0）g ③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g ⑤（m＋1.4）g
A.①④
B.①⑤
C.③④
D.①②③④⑤
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【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。
（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)
A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水
② 寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________。
③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 預期現象 |
取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。 | 固體完全溶解，溶液呈黃色。 |
繼續向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察 | ______________________ |
④ 上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是____________。
⑤ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。
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【題目】長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優良炸藥。下列說法正確的是
A. LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3 B. 它們都是強還原劑
C. H、D、T之間互稱為同素異形體 D. 它們都是強氧化劑
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【題目】下列有關2L0.2mol·L-1K2SO4溶液的敘述,正確的是
A．含有0.2molK2SO4
B．K+的物質的量濃度為0.2mol·L-1
C．K+的物質的量為0.8mol
D．取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的濃度變為0.1mol·L-1
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【題目】下列轉化中，碳原子間的連接形成未發生改變的是
A. 丙酮與HCN發生加成反應
B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯
C. 乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸(HOOC-COOH)
D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應
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【題目】“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約) 的新概念及要求，理想原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是
①取代反應 ②加成反應 ③水解反應 ④加聚反應 ⑤酯化反應
A. ②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④
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【題目】西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發現。
（1）上述報道引發了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。
提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？
猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠。
實驗步驟：
①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解。觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。
④實驗結論：綠色固體物質中含有________、________、________、________等元素（用元素符號作答）。(提示：裝置內的空氣因素忽略不計)
（2）表達與交流
①上述實驗步驟③中發生反應的離子方程式________________________。
②干燥管中的堿石灰作用是什么？ _。
若反應結束后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是什么？ _。
③如果將B、C兩裝置對調行嗎？________。為什么？ _____ _______。
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【題目】實驗室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液0.5 L。
⑴ 需要濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸_______________ mL；
⑵ 需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有___________________________；
⑶ 配制過程中下列操作導致溶液濃度偏高的是____________________。
( A)移液時未充分洗滌燒杯和玻棒
( B)移液時未用玻棒引流而使少量液體外溢
( C)定容俯視刻度線
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