【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是
A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d
B. 若從正反應開始,平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a：b
C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
D. 若a+b=c+d，則當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變
【答案】B
【解析】試題分析：A、若溫度不變，容器體積擴大一倍，若平衡不移動，則A的濃度是原來的0.5倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，說明容器體積增大，壓強減小，平衡正向移動，則正向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，則a+b<c+d，錯誤；B、若從正反應開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，因為消耗二者的物質(zhì)的量之比是a:b，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為 a:b，正確；C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，說明壓強增大，平衡不移動，則a+b=c+d，錯誤；D、若a+b="c+d" ，則當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，因為溫度升高，所以容器中氣體的壓強增大，錯誤，答案選B。
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）
A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH
B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO
C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有SO
D.某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體A、B的通式分別為CnH2n+2和CnH2n，若在催化劑條件下，使250mL混合氣體與氫氣反應，需相同條件下H2100mL，則原混合氣體中A、B的體積之比為
A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2 （g） +3H2 （g）
2NH3 （g）△H = - 92．4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
下列敘述正確的是（ ）
A．放出熱量關(guān)系:a<b<92.4 B．放出熱量關(guān)系：b<a< 92.4
C．平衡時氨氣的體積分數(shù):①>③ D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）
A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻
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【題目】亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)化學性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2
B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C．可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③ 滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
（1）用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液。
（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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