某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度/℃ | 15．0 | 20．0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡總壓強/kPa | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 | 24．0 |
| 平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2．4×10－3 | 3．4×10－3 | 4．8×10－3 | 6．8×10－3 | 9．4×10－3 |
①吸 0．16a 6．24
②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝
≈1．6×10－8 (mol·L－1)3（沒單位扣1分）
解析試題分析：①由表中數據分析：隨著溫度的升高平衡氣體的總濃度逐漸增大，結合反應的特點：正反應是氣體物質的量增大的反應，說明平衡向正反應方向移動，結合溫度對化學平衡的影響規律可得該反應為吸熱反應；25．0 ℃達到分解平衡，平衡氣體總濃度為4．8×10－3 mol·L－1，容器的體積100L，平衡氣體的總物質的量為0．48mol,根據NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol該熱化學方程式的意義知吸熱0．16a kJ/mol；若將溫度降到15．0 ℃，由表中數據知平衡氣體的總物質的量由0．48mol變為0．24mol,平衡左移生成固體NH2COONH40．08mol,質量為6．24g;②根據反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），n（NH3）=2n（CO2），所以（CO2）=1．6×10-3mol?L-1，c（NH3）=3．2×10-3mol?L-1，依據平衡常數的表達式K＝c2(NH3)·c(CO2)，25．0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為：1．6×10-3mol?L-1×（3．2×10-3mol?L-1）2≈1．6×10-8（mol?L-1）3，答案為：K＝c2(NH3)·c(CO2)＝≈1．6×10－8 (mol·L－1)3，
考點：考查外界條件對化學平衡的影響及平衡常數的計算。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請填寫下列空白：
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為 ；
（2）x＝ ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝ mol；
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發生如下反應： C(s)+CO2(g) 
2CO(g) △H＞0
測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。
（1）該反應的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”） 溫度下有利于該反應自發進行。
（2）列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數K 。（結果保留一位小數）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉化率 （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時v(正) v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。（注明平衡時CO2的物質的量）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有反應：mA(g)+ B(g)
2C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變小；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數不變，則:
（1）該反應的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假設容器的體積不變)，則A的轉化率 ，B的轉化率 。 (填“增大”“減小”或“不變”)
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色 ，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”)。
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內的平均反應速率υ(C)= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，檢查該裝置氣密性的方法是 ，
實驗中需要測量的數據是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。實驗過程中速率變化的趨勢是 ，可能原因是 。
計算H2O2的初始物質的量濃度為 mol/L（請保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發生如下反應：2SO2+O2
2SO3。填寫下列空白：
(1)SO2的轉化率α(A) α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡 移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分數 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Cl2合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。
完成下列填空：
（1）該反應平衡常數的表達式K= ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為 mol/L? min。
（2）若該反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是 。
a．v (HCl)="2" v(Cl2)
b．4v正(HCl)= v逆(O2)
c．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉化率增大
d．分離出H2O，達新平衡時，v正(HCl)增大
（3）下圖是該反應兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 ] 下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。下列敘述正確的是 。
a．該反應的正反應是放熱反應
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數K值增大
c．若平衡常數K值變大，達新平衡前v逆始終減小
d．若平衡常數K值變大，則平衡向正反應方向移動
（4）投料比為4:1、溫度為400℃時，平衡混合物中Cl2的物質的量分數是 。
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