Question

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式： ，則此時(shí)的溫度為1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，此化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，故A說(shuō)法正確；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，推出此反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始： 0 0 1 1

變化： x x x x

平衡： x x 1－x 1－x ，830℃時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，(1－x)2/x2=1，解得x=0.5mol，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)，推出化學(xué)平衡常數(shù)K=3/5=0.6mol，根據(jù)表格數(shù)據(jù)此時(shí)溫度為1000℃，故D說(shuō)法正確。