Question

取一定量的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結合上述實驗數據（已知lg2=0.3），下列有關說法正確的是（　　）

A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4

B．在溫度不變時，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的Ksp減小

C．溫度不變，T時刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示

D．本次實驗測得的t℃PbI₂的Ksp=4×10^-9

Answer 1

分析：A、依據氫氧根離子濃度和溶液中離子積計算氫離子濃度，對氫離子濃度取負對數計算PH；
B、溶度積常數隨溫度變化，溫度不變溶度積常數不變；
C、依據溶度積為一定溫度下的常數分析；
D、依據滴定實驗計算氫離子物質的量，結合離子交換反應計算得到鉛離子物質的量，計算濃度，結合沉淀溶解平衡計算碘離子濃度，根據溶度積常數表達式計算Ksp；

解答：解：A、常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液中c（OH^-）=0.0025mol/L；c（H⁺）=

10-14

0.0025

=4×10^-12mol/L； pH=-lg4×10^-12mol/L=11.4，故A正確；
B、在溫度不變時，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的Ksp不變，故B錯誤；
C、依據PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；溫度不變，T時刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘離子濃度增大，鉛離子濃度減小，故圖象不正確，故C錯誤；
D、，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL，測得氫離子物質的量為5×10^-5mol，依據Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），計算得到Pb²⁺物質的量=2.5×10^-5mol；n（I^-）=5×10^-5mol；Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-）

2.5×10-5mol

0.025L

×(

5×10-5mol

0.025L

)2=4×10^-9 ，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的移動和計算應用，溶度積常數的分析判斷，溶液PH的計算，題目難度中等．