【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B. 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11
C. 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D. 0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調查，結果如下表．
牙膏品牌 | 兩面針兒童牙膏 | 珍珠防臭牙膏 | 中華透明牙膏 |
摩擦劑 | 氫氧化鋁 | 碳酸鈣 | 二氧化硅 |
試回答下列問題：
（1）上述三種摩擦劑中屬于酸性氧化物的是（填化學式，下同）；既能與強酸反應又能與強堿反應的是 ．
（2）兩面針兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應的離子方程式是 ．
（3）從摩擦劑成分考慮，向珍珠防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可觀察到的現象是 ， 該反應的化學方程式為 ．
（4）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業制備晶體硅的原料，其反應原理是（用化學反應方程式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的實驗操作、現象及結論描述正確的是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 結論 |
A | 用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃） | 待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素 |
B | 向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產生 | 該溶液中一定含有SiO32– |
C | 向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
D | 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產生白色沉淀，繼續滴加FeCl3溶液產生紅褐色沉淀 | Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 X、Y、Z、W 四種元素分別是元素周期表中連續 3 個短周期的元素，且原子序數 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 為同周期的相鄰元素．W 原子的質子數等于 Y、Z 原子最 外層電子數之和．Y 與 X 形成的分子中有 3 個共價鍵．Z 原子最外層電子數是次外層電子 數的 3 倍．試推斷：
（1）Z 離子的結構示意圖 ．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式 為；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學式為 ．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常見離子化合物是 （寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為 ．
（4）用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的形成過程： ．
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【題目】【選修3——物質結構與性質】
鐵是工業生產中不可缺少的一種金屬。請回答下列問題:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置是_________________。
（2）Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如下圖所示:
①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_____________。
②1個γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為_____________。
③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則δ-Fe單質的密度為_____g/cm3(列出算式即可)。
（3）三氯化鐵在常溫下為固體.熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為__________。
（4）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。
①此配合物中，鐵離子的價電子排布式為_________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有_______。
③此配離子中含有的化學鍵有_____(填字母代號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵
E.配位鍵 F.氫鍵 G. δ鍵 H.π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸 反應最劇烈的單質是 ， 與鹽酸反應產生的氣體最多的是 ．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強，反應離子方程式 為 ．
（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律：儀器 A 的名稱為 ， 裝置 D 的作用為； 
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，觀察到 C 中溶液的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入 C 中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態TiCl4，裝置如下圖所示:
有關信息如下:
①反應原理:TiO2(s)+CCl4(g) 
TiCl4(g)+CO2(g)。
②反應條件：無水無氧且加熱。
③有關物質性質如下表所示:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
請回答下列問題:
（1）裝置F中有氮氣生成，該反應的化學方程式為_______________________。
（2）實驗裝置依次連接的順序為F→B→______。
（3）實驗開始前首先點燃____處(填“D”或“F”)酒精燈，目的是______________。
（4）E裝置不能換成B裝置，理由是______________。
（5）欲分離裝置C中的液態混合物，所采用操作方法的名稱是______________。
（6）TiCl4是制取航天航空工業材料鈦合金的重要原料。某鈦合金含有的元素還有Al和Si等。已知在常溫下，鈦是一種耐強酸、強堿的金屬，請設計實驗檢驗其中的Si元素________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（原創）下列物質分類正確的是
A.SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B.是否具有丁達爾效應是膠體與溶液、濁液的根本區別
C.純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物
D.燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．寫出NOx與CO催化轉化成N2和CO2的化學方程式______．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為______．
（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，陰極反應式為______．
（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應原理．
①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖2（部分副反應產物曲線略去）．請根據圖中信息寫出t1時刻前發生反應的離子方程式______，t1時刻后，反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是______．
②pH=2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，會降低脫氮效果，其原因為____________________．
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