【題目】短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.T的氫化物的沸點一定低于R的
B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸
C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵
D.工業上電解熔融氧化物制備G的單質
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【題目】硼元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學知識認識和理解它們。
（1）硼元素位于元素周期表的__________區；硼元素的價電子排布式為_________。
（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 |
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鍵能 | 389 | 411 | 318 | 561 | 358 | 452 | 293 | 346 | 222 |
①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。
②類似于烷烴，B、Si也有一系列氫化物，但從物質數量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烴。原因是_________。
③推測晶體B的晶體類型是__________。
（3）乙硼烷
具有強還原性，它和氫化鋰反應生成硼氫化鋰
，硼氫化鋰常用于有機合成。
由
和
構成。中B原子的雜化軌道類型為_______；中三種元素電負性由大到小的順序是__________（寫元素符號）。
（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應得到：
①□內物質的空間構型為__________。
②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為a pm，
鍵鍵長為b pm，則六方氮化硼晶體的密度為__________
（用
表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是
A.
如圖為稀釋濃硫酸
B.
如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性
C.
如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2
D.
如圖可用于測量SO2的體積
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【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是（ ）
A. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應，產生CO2的質量：Na2CO3多
B. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應，產生CO2的速率：NaHCO3快
C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不產生沉淀，加入到Na2CO3溶液中產生白色沉淀
D. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱
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【題目】下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（ ）
A.乙醇（水）：加入足量生石灰充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B.
（乙醇）：多次加水，振蕩，分液，棄水層
C.
（
）：通入足量的高錳酸鉀溶液
D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
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【題目】溶液A中可能含有如下離子：
、
、
、
、
、
、
、
。某同學設計并完成了如下的實驗：
下列說法正確的是
A.氣體F能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
B.溶液A中一定存在
、、，可 能存在
C.溶液A中一定存在、、、，可能存在
D.溶液A中可能存在，且
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【題目】有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：
已知：①
，A苯環上的一氯代物只有2種
②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環的酯類
③
（
、
為烴基或H原子）
回答以下問題：
（1）A的化學名稱為_____；E的化學式為_____。
（2）
的反應類型：____；H分子中官能團的名稱是____。
（3）J的結構簡式為____。
（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。
（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構體有___種（不考慮立體異構）。
a．苯環上只有兩個取代基
b．既能發生銀鏡反應也能與
溶液反應
寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式____。
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【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。
請回答：
(1)寫出對應物質的化學式：A________________； C________________； E________________。
(2)反應①的化學方程式為_______________________________________。
(3)反應④的離子方程式為_____________________________________。
(4)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：_______________________________。
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【題目】（一）乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣（
、
、
）與煤粉在催化劑條件下制乙炔，已知發生的部分反應如下：
①
②
③
請回答：
（1）依據上述反應，則
____________
（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。下圖為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數和反應溫度的關系曲線。
①乙炔體積分數在1530K之前隨溫度升高而增大的原因可能是______________________；1530K之后，乙炔體積分數增加不明顯的主要原因可能是_______________。
②在體積為1L的密閉容器中反應，1530K時測得氣體的總物質的量為1.000mol，則反應
的平衡常數K=__________________。
③在恒溫條件下，測得上述反應過程在相同時間時不同進料氣n（氫氣）/n（乙烯）下的乙炔產率﹐請畫出乙炔產率隨n（氫氣）/n（乙烯）的變化關系圖。
____________
（二）乙炔―空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）的電池，電池放電時，負極的電極方程式是________________________。
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