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【題目】中和相同體積相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1，V2，V3，它們的關系是 (　　)

A. V3＞V2＞V1 B. V3＞V2=V1 C. V3=V2＞V1 D. V1=V2＞V3

【答案】B

【解析】Ba(OH)2和NaOH都是強堿，且兩者pH相同，體積相同，因此兩種溶液中n(OH－)相同，消耗的鹽酸的體積相同，即V1=V2，NH3·H2O是弱堿，相同pH時，c(NH3·H2O)比NaOH大，因此相同pH時，NH3·H2O消耗鹽酸的體積最大，即V3>V1=V2，故選項B正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六偏磷酸鈉[(NaPO3)6]是偏磷酸鈉(NaPO3)的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由白磷（P4：易自燃，熔點44℃，沸點280℃，有劇毒，保存在冷水中）制備六偏磷酸鈉的方法如下：

（1）“爐渣”的主要成分是___________(寫化學式)，該過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。

（2）從混合氣體中分離得到P4的最佳方法是_________________。

（3）經(jīng)分析“濾渣”是由白磷中的Pb、As雜質元素所形成的兩種鹽類，其中一種是Pb3(PO4)2，則另一種是_______________ (寫化學式)。

（4）若直接將白磷與足量濃NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉(NaH2PO2)，但同時會得到一種劇毒氣體。寫出該化學方程式____________________。

（5）已知磷酸中含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與溶液pH的關系如圖所示，則“中和”過程中應加入NaOH調節(jié)溶液的pH值為________________。若pH過低，則造成的結果是_________________。

（6）經(jīng)定量分析，毎100.00g產(chǎn)品的有效磷（以P2O5計）含量是66.50g (其它雜質為非磷酸鹽成分)，則該產(chǎn)品的純度是__________________。(已知：NaPO3的相對分子質量為M1，P2O5的相對分子質量為M2，結果不必化簡，列出計算式即可）