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一定條件下反應mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率υ(C)＝2υ(B)，且反應前后容器內的壓強不變，則m、n、p、q的數值是（ )
A．2、6、3、5 B. 3、1、2、2 C. 2、1、2、1 D. 1、3、2、2

由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以根據平均反應速率υ(C)＝2υ(B)可知p＝2n。又因為反應前后容器內的壓強不變，所以m＋n＝p＋q，因此正確的答案選BC。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有效碰撞概念模型是研究化學反應速率的基礎。下列說法中正確的是

A．升高溫度，有效碰撞次數增加

B．發生有效碰撞時，不一定發生化學反應

C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞

D．加入催化劑，分子能量不變，有效碰撞次數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨分解反應在容積為2 L的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為4 mol，5 s 末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為(　　)

A．0.32 mol/(L·s)	B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s)	D．0.8 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度不變，在恒容的容器中進行下列反應：N₂O₄（g）

2NO₂（g），若N₂O₄的濃度由0.1 mol· L^-1降到0.07 mol· L^-1需要15 s，那么N₂O₄的濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1所需反應的時間（）

A．大于10 s

B．等于10 s

C．等于5 s

D．小于10 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，設計如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需時間。

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

完成此實驗設計，其中：V₉=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應的各物質濃度數據如下：
_ a A (g) + b B(g)

cC(g)
起始濃度（mol/L）   3.0       1.0         0
2s末濃度（mol/L）   1.8       0.6        0.8
據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是(     )

A．9：3：4

B．3：1：2

C．2：1：3

D．3：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5molPCl₅充入體積為1L的密閉容器中，發生反應PCl₅

PCl₃+Cl₂，一段時間后測得PCl₅的濃度為0.3mol／L，且這段時間內的平均反應速率υ(PCl₅)＝ 0.4 mol／(L·min)，則這段時間為(　　)

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B

3C+4D的反應中，下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L^－¹·min^－¹　　　　 B．v(B)=0.3mol·L^－¹·min^－¹
C．v(C)=0.8mol·L^－¹·min^－¹　　　　　D．v(D)=1mol·L^－¹·min^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列四種Na₂S₂O₃溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，并加水稀釋到50 mL，其中出現渾濁最快的是（　　）

A．20℃，20mL、3mol/L的Na₂S₂O₃溶液	B．10℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液	D．20℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

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