Question

【題目】（1）現有下列物質：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦ 蔗糖 其中屬于電解質的是（填序號）___________，

（2）寫出Al2(SO4)3的電離方程式：___________________，

（3）寫出NaHSO3(aq) 與稀鹽酸反應的離子方程式：_____________________，

（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題:

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為__________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入K2SO4飽和溶液，由于SO42-的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的_______。

③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Answer 1

【答案】②④ Al2(SO4)3===2Al3++3SO42- HSO3-+H+===SO2↑+H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體）+3HCl 聚沉 丁達爾效應

【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；

（2）Al2(SO4)3為強電解質，完全電離；

（3）NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化硫；

（4）①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體；

②膠體遇電解質發生聚沉；

③膠體具有丁達爾效應。

（1）②④在水溶液里或熔融狀態下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態導電，所以屬于電解質，故答案為：②④；

（2）Al2(SO4)3為強電解質，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故答案為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

（3）NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應反應生成氯化鈉、水和二氧化硫，離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）①Fe（OH）3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，故答案為：FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；

②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發生了聚沉，故答案為：SO42-；

③膠體具有丁達爾效應，據此可以區分膠體和溶液，膠體的丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的，故答案為：丁達爾效應。