Question

【題目】已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；

②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中 元素被還原，反應(yīng)②中 元素被還原。（填元素符號(hào)）

（2）反應(yīng)②中生成32g SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量是 mol，其中有 g H2SO4作為氧化劑被還原。

Answer 1

【答案】（1）H；S （2）1；49

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)①中H元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，氫元素被還原；反應(yīng)②中S元素化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，得到電子，硫元素被還原；

（2）32gSO2的物質(zhì)的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，根據(jù)反應(yīng)②的方程式可知消耗1mol硫酸，根據(jù)硫原子守恒可知其中作氧化劑的硫酸是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×98g/mol＝49g。