Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問題。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是_____________。

（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是_________（填化學式）。

（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是________________（填序號）。

a. 單質的熔點⑤比⑥低 b. 化合價⑤比⑥低

c. 單質與水反應⑤比⑥劇烈 d. 最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強

（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規律，設計下圖裝置進行實驗，請回答：

①儀器A的名稱是_____________，A中發生的反應的離子方程式是_________。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）_____________________。

③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到____________________。該實驗必須控制加入的⑨單質的量，否則得不出溴的非金屬性比碘強。理由是_____________________。

④ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______________（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 HNO3>H2CO3>H2SiO3 cd 分液漏斗 2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－ Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－ 溶液分層，下層液體為紫紅色 氯氣能夠氧化溴離子和碘離子,氯氣必須少量,否則干擾了檢驗結果 增大

【解析】（1）同一周期元素，從左到右元素的非金屬性隨原子序數增大而增大；（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；（3）依據氯化氫是共價化合物書寫電子式；

（4）根據單質與水反應劇烈程度或最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷；（5）①由圖可以知道，A為分液漏斗，A中發生氯氣與NaBr的氧化還原反應；②NaOH溶液吸收多余氯氣；③碘在四氯化碳中為紫紅色；氯氣能夠氧化溴離子和碘離子,氯氣必須少量，否則干擾了檢驗結果；④同主族元素從上到下,電子層、原子半徑均增大，得到電子能力減弱。
詳解:(1) 第三周期中元素非金屬性最強的元素是Cl，原子結構示意圖是；

（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。

（3）HCl是共價化合物，形成過程表示為：。

（4）比較鈉和鋁的金屬性強弱：a. 單質的熔點不能比較，a錯誤；b. 化合價高低不能比較，b錯誤；c. 單質與水反應Na比Al劇烈,可以比較，c正確；d. 最高價氧化物的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強，可以比較，d正確；故選cd。

（5）①由圖可以知道，A為分液漏斗，A中發生氯氣與NaBr的氧化還原反應，該離子反應為：2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－；
因此，本題正確答案是：分液漏斗；2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－；

②NaOH溶液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－；

③溴與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色，因此，本題正確答案是：溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；若通入過量氯氣,剩余的氯氣能夠進入試管氧化碘離子，干擾了溴與碘離子的反應，所以氯水滴加少量的原因是：氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾了檢驗結果；
因此，本題正確答案是：氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾了檢驗結果。

④同主族元素從上到下，電子層、原子半徑均增大，得到電子能力減弱；

因此，本題正確答案是：增大。