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下表是某些原子晶體的熔點和硬度

原子晶體	金剛石	氮化硼	碳化硅	石英	硅	鍺
熔點/℃	3 900	3 000	2 700	1 710	1 410	1 211
硬度	10	9.5	9.5	7	6.5	6.0

分析表中的數據，判斷下列敘述正確的是（）。
①構成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高
②構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高
③構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大
④構成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大
A．①② B．③④ C．①③ D．②④

原子晶體的熔點和硬度與構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能有關，而原子間的共價鍵鍵能與原子半徑的大小有關。

練習冊系列答案

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最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為

A．Mg₂CNi₃

B．MgCNi₃

C．MgCNi₂

D．MgC₂Ni

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現有5種固態物質：氯化鈉、硼、石墨、銻、氖。將符合信息的物質名稱和所屬晶體類型填在表格中。

編號	信　息	物質名稱	晶體類型
(1)	熔點811 ℃，硬度較大，易溶于水，水溶液或熔融態時均能導電
(2)	熔點630.74 ℃，沸點1 750 ℃，導電
(3)	由分子間作用力結合而成，熔點很低，化學性質穩定
(4)	由共價鍵結合成空間網狀結構的晶體，熔點2 300 ℃，沸點2 550 ℃，硬度大
(5)	由共價鍵結合成層狀結構的晶體，熔點高、能導電，具有滑膩感

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據對應物質的熔點，據此作出下列判斷中錯誤的是（）。

Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃
920 ℃	801 ℃	1 292 ℃	190 ℃
BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
－107 ℃	2 073 ℃	－57 ℃	1 723 ℃

A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體
B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）。

A．SiO₂　CsCl　CBr₄　CF₄

B．SiO₂　CsCl　CF₄　CBr₄

C．CsCl　SiO₂　CBr₄　CF₄

D．CF₄　CBr₄　CsCl　SiO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據下列數據，這三種晶體的熔點高低順序是（）。

物質	①NaF	②NaI	③MgO
離子電荷數	1	1	2
離子間距離/10^－10 m	2.31	3.18	2.10

A．①＞②＞③ B．③＞①＞②
C．③＞②＞① D．②＞①＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）水在不同的溫度和壓強條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92 g·cm^－3到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶體結構為一個如下圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍____________個水分子以氫鍵結合，晶體中，1 mol水可形成________ mol氫鍵。

（2）已知下列元素的電負性數據：H為2.1，O為3.5，F為4.0。OF₂與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F—O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體的敘述中，正確的是

A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩定

C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

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傳統中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
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（2）基態砷原子的價層電子排布式為___________________，砷與硒的第一電離能較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）已知：

依據表中數據解釋NH₃熔點最高的原因____________________。
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