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可以用來檢驗碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）

A．加熱，看有無氣體放出

B．滴加鹽酸，看有無氣體放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液看有無白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有無白色沉淀生成

加熱時，無論碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉粉末，碳酸氫鈉都會分解放出氣體，A錯；B、D兩選項中，無論碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉粉末，都會有相同的現象；溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液，若混有碳酸鈉，則會產生白色沉淀；若無碳酸鈉則不會產生沉淀。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了驗證Na₂CO₃固體中是否含有NaHCO₃，下列實驗事實及判斷中，正確的是（）

A．溶于水后加石灰水，看有無沉淀

B．加熱后稱重，看質量是否變化

C．加稀鹽酸觀察是否有氣體產生

D．在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

純堿(Na₂CO₃)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發生的反應為NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。請回答以下問題：
(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等。
精制除雜的步驟順序是a→       →       →       →b(填字母編號)。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣
b．加入鹽酸調pH
c．加入Ba(OH)₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是                                      。
(2)灼燒固體A制Na₂CO₃在       (填字母序號)中進行。
a．坩堝      b．蒸發皿     c．燒杯       d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄^＋的方法是                                        。
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH＝13含Na^＋、K^＋的溶液中加入少量NH₄HCO₃使pH降低，反應的離子方程式為                   。
(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO₂的是       (填字母編號)；用b裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑是       (填試劑名稱)，燒瓶內可加入的固體試劑是       (填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質量分數的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：
供選擇的試劑：1.0 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^－1 BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸餾水
①稱取m₁g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
② 。
③ 。
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區分這兩種物質的方法中正確的是 (　　)。

A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發沒有殘留物的是小蘇打

B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打

C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打

D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置,不能完成實驗目的的是（）

A．利用裝置Ⅰ進行H₂O₂分解反應速率的定量測定

B．利用裝置Ⅱ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗

C．利用裝置Ⅲ證明鐵生銹時空氣參與反應

D．利用裝置Ⅳ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩定性強弱比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂與Na₂O₂的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式                                                                       。
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O₂產生，乙同學的理由是                               。按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是
                                                                       。
（3）假設Na₂O₂完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na₂SO₃；②Na₂SO₄；③Na₂SO₃和Na₂SO₄。
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L^－1 HCl溶液，1 mol·L^－1 HNO₃溶液，1 mol·L^－1 BaCl溶液，1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂溶液，0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中	固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入，再滴加	，
則證明生成物中含Na₂SO₄
步驟3：往Ⅱ試管中
	若，
則證明生成物中有Na₂SO₃；若

則說明生成物中沒有Na₂SO₃。

（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：
①取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0 mol·L^－1碘水進行滴定，滴定終點現象為。記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。
②計算：生成物中亞硫酸鈉的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質與其應用不相對應的是

A．MgO、Al₂O₃的熔點很高，可制作耐高溫材料

B．NaHCO₃能與堿反應，食品工業上用作焙制糕點的膨松劑

C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

D．利用鈉蒸氣放電發光的性質制造的高壓鈉燈，可發出射程遠、透霧能力強的黃光

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。

(1)步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱是______。
(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：
假設1：只含有氯化鈉；
假設2：只含有___________；
假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。
(3)設計實驗方案，進行實驗。
限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：
①加入過量試劑A的名稱是______。
②填寫下表:

實驗步驟	預期現象和結論
步驟4:
步驟5:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是

A．HCl

B．NaCl

C．FeCl₃

D．Na₂SO₄

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