Question

【題目】R、T、V、X、Y分別代表原子序數依次增大的短周期主族元素，在已發現的元素里R的原子半徑最小；T、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY3；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學性質不活潑．Z元素基態原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數相等．
請回答下列問題：
（1）Z元素基態原子的電子排布式是 ．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY3的空間構型是 ．
（3）V、X、Y的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是（填化學式）；LiTR4為近年來儲氫材料領域的研究熱點，其中TR4﹣的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR4﹣的離子產生，其電離方程式為 ．
（4）Y的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應制取，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，其化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）平面三角形
（3）Si＞Al＞Cl2；；Al（OH）3+H2OH++[Al（OH）4]﹣
（4）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
【解析】解：R、T、V、X、Y分別代表原子序數依次增大的短周期主族元素，在已發現的元素里R的原子半徑最小，則R為H元素；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學性質不活潑，則X為Si元素；T與Y可組成共價化合物TY3 ， 而且Y的原子序數大于Si，V的原子序數小于Si，則V為B元素，Y為Cl元素，所以共價化合物TY3為BCl3；T、V同主族，則V為Al元素；Z元素基態原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數相等，即M能層上p軌道與d軌道的電子總數都是6，所以其電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2 ， Z為Fe元素，（1）Z為Fe元素，其原子核外有26個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ， 故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）BCl3中B原子的價層電子對數=3+ （3﹣3×1）=3，屬于sp2雜化，其分子構型為平面三角形；故答案為：平面三角形；（3）Si屬于原子晶體、Al屬于金屬晶體、Cl2屬于分子晶體，則熔點由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl2；LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點，其中BH4﹣的電子式為 ；Al的氫氧化物作弱酸時有類似BH4﹣的離子產生，其電離方程式為Al（OH）3+H2OH++[Al（OH）4]﹣ ． 故答案為：Si＞Al＞Cl2； ；Al（OH）3+H2OH++[Al（OH）4]﹣；（4）Cl的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應制取，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，其化學方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；故答案為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
R、T、V、X、Y分別代表原子序數依次增大的短周期主族元素，在已發現的元素里R的原子半徑最小，則R為H元素；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學性質不活潑，則X為Si元素；T與Y可組成共價化合物TY3 ， 而且Y的原子序數大于Si，V的原子序數小于Si，則V為B元素，Y為Cl元素，所以共價化合物TY3為BCl3；T、V同主族，則V為Al元素；Z元素基態原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數相等，即M能層上p軌道與d軌道的電子總數都是6，所以其電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2 ， 為Fe元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．