【題目】工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2＋2C
Si＋2CO↑”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是( )
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C. 該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)
D. 生成4.48 L CO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.03×1023
【答案】C
【解析】A、Si是親氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸鹽的形式存在，選項(xiàng)A錯誤；B、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但是常溫下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，選項(xiàng)B錯誤；C、同一條件下，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中C是還原劑、Si是還原產(chǎn)物，所以該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算CO物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國在春秋戰(zhàn)國時期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早就兩千年，那么白鐵褪火處理的主要作用是
A、除去硫、磷雜質(zhì) B、適當(dāng)降低了含碳量
C、滲入了合金元素 D、改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是( )
A. 銅礦較易還原，鋁礦很難還原
B. 銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C. 礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
D. 銅比鋁的相對原子質(zhì)量大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①若反應(yīng)I為 Si（粗）+3HCl
SiHCl3+H2，
則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是( )
A.K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B.K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C.K隨反應(yīng)物濃度改變而改變D.K隨溫度的改變而改變
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