【題目】在CuO和Zn粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鋅片，發現鋅片并無任何變化。根據上述現象，確定下面結論正確的是
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含Cu，但不一定含Zn
C. 不溶物一定是Zn D. 溶液中一定含有Zn2＋，但不一定含有Cu2＋
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(AgI)=1.5×10-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L、含鈣35.11g/L、含碘0.051g/L…，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是（ ）
A.元素
B.單質
C.原子
D.氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應． 實驗中所用的草酸為稀溶液，可視為強酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
（2）該小組進行了實驗I，數據如表．
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間（分：秒） |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2：03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率．
但分析實驗數據，得到的結論是 ．
（3）該小組欲探究出現上述異常現象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數據并繪制曲線圖如圖． 
①用文字描述曲線圖表達的信息 ．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是 ．
a | KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變為無色的Mn（II）．（括號中羅馬數字表示錳的化合價） |
b | 草酸根易與不同價態錳離子形成較穩定的配位化合物． |
c | 草酸穩定性較差，加熱至185℃可分解． |
（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數據如表．
H2SO4溶液 | Na2SO4固體 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間（分：秒） |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16：20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8：25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6：15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
該小組進行實驗III的目的是 ．
（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因．為驗證該推測還需要補充實驗，請對實驗方案進行理論設計．
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【題目】下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加7 mL試劑A，之后改滴加試劑B，所得沉淀物質的量y (mol) 與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。(試劑A、B分別是NaOH 溶液鹽酸中的一種)
以下結論不正確的是
A. A是NaOH 溶液，B是鹽酸
B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5
C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2
D. 從6 到9 的過程中，發生的反應的離子反應方程式是H+ +OH-=H2O
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【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下:
①寫出由石英砂和焦炭在高溫下制備粗硅的化學反應方程式:_____________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種氣體，寫出配平的化學反應方程式: _____________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是______________。
（2）下列有關硅材料的說法正確的是_____________ (填字母代號)。
A.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
B.石英坩堝耐高溫性強，可用于加熱熔融氫氧化鈉
C.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料單晶硅也可以制作電腦芯片
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E.鹽酸可以與硅反應，故可采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
F.瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
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【題目】圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉． 
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）： ．
（2）試管C中苯的作用是 ． 反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為 ．
（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是 ．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）．
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【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫療實驗小組需要用到480 mL物質的量濃度為0.5 mol·L－1的氯化鉀溶液。回答下列問題：
（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質量是________。
（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
（3）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1 mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。
（4）定容時，某同學操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同學由于操作不慎，定容時導致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達到刻度線，請你評價該同學的做法：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的相對分子質量為62．為進一步測定A 的化學式，現取3.1g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重2.7g和4.4g（假設每步反應完全）．
（1）該有機物的實驗式是；分子式是 ．
（2）紅外光譜顯示有“C﹣C”鍵和“O﹣H”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1：2，推斷該有機物的結構簡式是 ．
（3）該有機物與金屬鈉反應的化學方程式是 ．
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