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我國在1992年已竣工四座年產3×10⁵噸的乙烯工程，目前工業上大量生產乙烯的原料是

A．煤炭

B．天然氣

C．石油

D．酒精

乙烯的來源主要是石油，所以乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。
具體生產流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有__________；在實驗室中操作b的名稱是________________________。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是____________________________ 。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是__________（結晶水部分不寫）。
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預熱_____________，除此之外還可利用硫酸工業的“廢熱”_________。
（5）SO₃在______________（填設備名稱）中用______________吸收轉化為發煙硫酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學階級介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業制備、二是氯堿工業、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業生產的描述中正確的是（）

A．電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na⁺+e^－=Na

B．電解法生產鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業中，電解池中的陰極產生的是H₂ , NaOH 在陽極附近產生

D．氯堿工業和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時它們的陰極都是 C1^一失電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵和SiO₂)，充分攪拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6時，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常溫時K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－³⁸。試回答：
(1)根據常溫時Fe(OH)₃的K_sp計算，當溶液中的Fe³⁺完全沉淀(此時溶液中的Fe³⁺物質的量的濃度=10^－⁵mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取無水CuCl₂時，需在HCl氣體中蒸干，原因是
                                                                        。
(3)粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試劑x可以是          (填以下選項序號)。
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，則反應的離子方程式為                                   。
(4)溶液C加入試劑y，要調整溶液的pH至3-4，試劑y不能是       (填以下選項序號)，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)₂固體    C．Cu₂(OH)₂CO₃固體    D．CuO固體
(5)將ag粗CuO經過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl₂(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是          。(N_A表示阿伏伽德羅常數)
A．粗CuO中Cu²⁺數目小于

B．粗CuO中CuO物質的量小于

mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質量分數為

×100℅
D．粗CuO中關于CuO的量無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，不屬于化學變化的是

A．石油的裂化	B．煤的干餾
C．石油的分餾	D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。

(1)生產過程中多次進行過濾。實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。
(2)加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是                     。再加入NH₄F的目的是                    。
(3)草酸鎳（NiC₂O₄·2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體。寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式               。
(4)工業上還可用電解法制取三氧化二鎳。用NaOH溶液調節NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^－，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO^－氧化Ni(OH)₂生成三氧化二鎳的離子方程式                       。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是     。
(5)電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知1mol該物質中含有0.5 mol結晶水。取該化合物20.2 g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2 mol水，則該結晶水合物的化學式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈________________。

（2）已知CCl₄沸點為76．8 ℃，為保證穩定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________。
（3）用右圖裝置制備CrCl₃時，反應管中發生的主要反應為Cr₂O₃＋3CCl₄===2CrCl₃＋3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr對環境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr³⁺可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業合成氨的反應為：N₂(g)＋3H₂(g)

2 NH₃ (g); △H <0, 該反應應采取的適宜條件是（）

A．低溫、高壓、催化劑	B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑	D．適宜的溫度和壓強、催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）過硼酸鈉是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na₂B₄O₇)為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反應制NaBO₂的離子方程式為 ▲ ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg²⁺的濾液，再在濾液加入堿使Mg²⁺形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg²⁺)＝0.056 mol?L^-1，那么需調節溶液的pH＝ ▲ 時，才開始出現沉淀。[已知25℃下Mg(OH)₂的K_sp＝5.6×10^－¹²]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如圖所示，則T₃時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶

體中將混有NaBO₂，則產品中鈉的質量分數 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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