【題目】A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數遞增（原子序數為5個連續的自然數）的順序排列如右圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.E元素的最高化合價為+7價時，D元素的負化合價可為﹣2價
B.A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿
C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D.HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性
名牌學校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，所含原子數相同的是
A. 5.6LCH4(標準狀況)和17.5g N2
B. 16gO2和24gO3
C. 224mL H2(標準狀況)和0.1mol CO2
D. 標準狀況下，11.2LH2O和0.5molSO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據以下實驗記錄，回答下列問題：
（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;
（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質量分數之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式 __________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室現需配制物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）配制該溶液的實驗步驟包括：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉移入容量瓶中；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
上述步驟的正確操作順序是____________________。
（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__g。
（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C．定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
D．定容時，俯視觀察液面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低
B. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生
C. Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應
D. 在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度為( )
A. 0.4mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.2mol·L－1 D. 0.1mol·L－1
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【題目】火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產物是_________，還原產物是__________。
（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。
（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數為___________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 太陽能電池板與光導纖維的材料主要是晶體硅
B. 可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液
C. 工業冶煉粗硅的原理:SiO2+C
CO2↑+Si
D. 普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
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