Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素離子得到6.02×10²³個(gè)電子，被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L^-1的鹽酸完全反應(yīng)。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M層電子數(shù)比K層多1個(gè)，C^-比A元素的離子多一個(gè)電子層，D元素原子核外L層比K層多2個(gè)電子，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)推斷A、B、C、D四種元素的名稱。__________________________________________

(2)畫出C^-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。__________________________________________

(3)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。__________________________________________

Answer 1

解析：由“0.5 mol A元素離子得到6.02×10²³個(gè)電子，被還原為中性原子”可推知A離子帶2個(gè)單位正電荷，其氧化物的化學(xué)式可表示為MO，設(shè)A的質(zhì)量數(shù)為x，則有：

    MO  +  2HClMCl+H₂O

(16+x)g    2mol

0.4 g        0.1 L×0.2 mol·L^-1

解得x=24。

又因A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，故A為鎂。由B、C、D的電子層結(jié)構(gòu)可知其分別為鋁、氯、碳。

答案：(1)鎂、鋁、氯、碳

(3)先有白色沉淀產(chǎn)生，到沉淀最大量后，繼續(xù)滴加，沉淀逐漸溶解，又形成無(wú)色溶液。

AlCl₃+3NaOHAl(OH)₃↓+3NaCl

Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+NaOHNaAlO₂+2H₂O

Al(OH)₃+OH^-+2H₂O