A.若混合溶液的pH=7，則c1·V1＞ c2·V2
B.若V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(
)=c(Cl-)
C.若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(
)＞c(Cl-)
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1＜c2
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：江蘇省射陽中學2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：021
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下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是 | |
A． |
等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數：N前＞N后 |
B． |
NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na+)＞c(HRO3－)＋c(RO32－) |
C． |
常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH) |
D． |
常溫下，將0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：c(C1－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌二中高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度 （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1 c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為 （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現象是 ,產生該現象的原因是 （用離子方程式解釋原因）。
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度 （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1 c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為 （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現象是 ,產生該現象的原因是 （用離子方程式解釋原因）。
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