Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1＞T2 △H ＞ 0

B. 該反應進行到M點放出的熱量等于進行到W點放出的熱量

C. M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據圖像給出的在不同溫度下達到平衡所需要的時間可得出，溫度為T1時，化學反應速率大于溫度為T2時的反應速率，所以T1>T2，當溫度由T1變到T2時，降溫，平衡向著正反應方向移動，所以正反應為放熱反應，故A錯誤；

B、由圖可知，M點X的轉化率小于W點X的轉化率，因此該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，故B錯誤；

C、根據先拐先平，知T1>T2，M與W點，反應均達到平衡，溫度越高，反應速率越大，M點的速率大于W點的反應速率，N點沒有達到平衡，此時反應正向程度大，即N點的正向速率大于逆向速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，故C正確；

D、M點已達到平衡，M點時再加入一定量的X，則相當于增大壓強，平衡正向移動，X的轉化率增大，故D錯誤。

故答案選C。